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什么是極性溶劑和非極性溶劑？

瀏覽：- 發布日期：2021-03-18 15:39:00【大中小】

極性溶劑：是指含有羥基（-OH）或羰基(-C=O)等極性基團的溶劑，即溶劑分子為極性分子的溶劑，由于其分子內正負電荷重心不重合而導致分子產生極性。用于表征分子極性大小的物理量為偶極矩或介電常數，介電常數大表示其極性大。常用的極性溶劑有水、甲酰胺、乙醇、甘油、丙二醇等。

非極性溶劑：是由非極性分子溶液組成的溶劑，非極性分子多由共價鍵構成，無電子或電子活性很小，也指偶極矩小的溶劑，是指介電常數低的一類溶劑，又稱惰性溶劑(inert solvent)。這類溶劑既不進行質子自遞反應，也不與溶質發生溶劑化作用。常用的非極性溶劑有苯、液狀石蠟、氯仿、乙醚、四鹵化碳、汽油等。

PS:化學共價鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵就是共用電子對沒有偏移，出現在單質中，比如O2；極性鍵就是共用電子對發生偏移，比如HCl。而當偏移的非常厲害之后，看上去一邊完全失電子另一邊得到了電子，就會變成離子鍵，如NaCl ?；衔锏臉O性決定于分子中所含的官能團及分子結構。分子的極性主要影響分子間的作用力,進而對溶解、熔化、氣化、升華以及對應的反向過程產生決定性影響。相似相容本質上就是溶質和溶劑極性越相似分子間引力相對越強,越有利于溶質在溶劑中的分散,分散到分子層次就是溶解。分子的（整體）極性通常不影響分子的化學性質.但化學鍵的極性將顯著影響分子的化學性質,例如酸堿性物質在水中的電離。

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